Теоретическая часть
Направление течения химических реакций
При постоянном давлении Р и температуре Т (изобарно-изотермические условия) в химических системах могут протекать те реакции, для которых происходит уменьшение энергии Гиббса (G), т.е. изобарно-изотермического потенциала:
G= H -T S
где Н- тепловой эффект реакции, энтальпия реакции, кДж/моль;
Т- температура в шкале градусов Кельвина (К);
S- измерение энтропии системы в ходе реакции, кДж/мольК;
Энтропия отражает движение частиц и является мерой разупорядоченности системы.
При уменьшении G в реакции G20.
Например, при нормальных условиях, реакция разложения известняка:
СаСО3(к)=СаО(к)+СО2(г)-177,39 кДж..
Не происходит, т.к. она эндотермическая, Н>0 и G= 129,6 кД/моль. Однако при повышении температуры до 10000 энтропийный фактор (Т S) резко увеличивается и во много раз превяшает энтальпию. Энергия Гиббса принимает отрицательное значение и реакция протекает полностью, до конца. Как известно, на применении этой реакции основана промышленность строительных материалов.
Скорость реакции
Химическая реакция есть одна из форм движении материи. Как любой материальный процесс она происходит во времени и пространстве. В пространстве, с конечной скоростью перемещаются реагирующие материальные частицы: атомы, молекулы, ионы. Поэтому скорость химической реакции имеет определенную и конечную величину.
Cкорость реакции изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени В ходе реакции концентрации (С)